Exercices : CONSTANTE D’EQUILIBRE
1. Quelle est l'expression de la constante d'équilibre pour les réactions suivantes (équilibrez):
a) N2 (g) + H2 (g) <--> NH3 (g)
b) SO2 (g) + O2 (g) <--> SO3 (g)
c) C (s) + H2 (g) <--> C2H6 (g)
d) Cu (s) + 2 Ag+ (aq) <--> Cu+2 (aq) + 2 Ag (s)
2. Étant donné l'équation ci-dessous, calculez la valeur de la constante d'équilibre, Kc, de la réaction : Fe+3 (aq) + SCN-1 (aq) <--> FeSCN+2 (aq)
Sachant qu'à l'équilibre les concentrations sont:
[ Fe+3 ] = 0,010 mol/ litre
[ SCN-1 ] = 0,020 mol/ litre
[ FeSCN+2 ] = 0,16 mol/ litre
A) 2,0 x 102 B) 4,0 x 102 C) 6,0 x 102 D) 8,0 x 102
3. Un mélange d'azote et d'oxygène réagit dans un système fermé à température constante. Les gaz atteignent l'équilibre.
N2 (g) + O2 (g) <--> 2 NO (g)
Les concentrations à l'équilibre sont les suivantes:
[ N2 ] = 0, 10 mol/ litre
[ O2 ] = 0, 20 mol/ litre
[ NO ] = 0, 40 mol/ litre
Calculez la valeur mathématique de la constante d'équilibre pour cette réaction.
A) 0,050 B) 0,13 C) 8,0 D) 20
4. Soit le système suivant:
2 NO2 (g) <--> N2O4 (g) + énergie
À l'équilibre, la composition du système est de 3, 0 mol/L de NO2 (g) et 4 mol/Lde N2O4 (g) . Quelle est la valeur de la constante d'équilibre Kc ?
A) 2,3 B) 0,44 C) 0,75 D) 1,3
5. Dans le système à l'équilibre représenté par l'équation suivante:
2 HI (g) + énergie <--> H2 (g) + I2 (g)
la concentration de HI (g) est de 7, 0 mol/L et celles de H2 (g) et de I2 (g) toutes deux égales à une mol/L. Déterminez la Kc de cette réaction.
A) 14 B) 0, 14 C) 0, 02 D) 49
6. Un mélange de dioxyde de soufre, SO2 , et de dioxygène, O2 , est chauffé dans un contenant de 10 litres. La réaction est représentée par l'équation suivante:
2 SO2 (g) + O2 (g) <--> 2 SO3 (g)
À 70 'C, la réaction atteint l'équilibre et la composition du mélange est:
SO2 (g) : 3,0 mol
O2 (g) : 0,5 mol
SO3 (g) : 1,5 mol
Quelle est la valeur de la constante d'équilibre de cette réaction ?
A) 5 B) 0,2 C) 33,3 D) 1,5
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